39, Nowy folder

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Miejsce
na naklejkę
z kodem szkoły
dysleksja
MATERIAŁ DIAGNOSTYCZNY
Z CHEMII
POZIOM PODSTAWOWY
Czas pracy 120 minut
Instrukcja dla zdającego
1.
Sprawdź, czy arkusz zawiera 11 stron
(zadania 1 – 26). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
zespołu nadzorującego.
2.
Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3.
W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4.
Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5.
Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6.
Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
7.
Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych, linijki
oraz kalkulatora.
Za rozwiązanie
wszystkich zadań
można otrzymać
łącznie
50 punktów
Życzymy powodzenia!
Wypełnia zdający przed
rozpoczęciem pracy
PESEL ZDAJĄCEGO
2
Poziom podstawowy
Informacja do zadań 1. i 2.
Rn-222 powstaje w wyniku rozpadu U-238 i wydziela się z materiałów promieniotwórczych
w fundamentach budynków. Największe zagrożenie chorobą nowotworową wywołują cztery
pierwsze stałe produkty rozpadu radonu.
I II III IV
Rn
222
86
Po
218
84
Pb
Bi
Po
214
84
Są one niebezpieczne, ponieważ wiążą się z wilgocią i kurzem i z tego powodu mogą osiadać
w płucach , narażając nabłonek oskrzeli na działanie cząstek
α
emitowanych przez Po-218
i Po-214.
Źródło: B. J. Alloway D. C. Ayres ,Chemiczne podstawy zanieczyszczania środowiska. PWN Warszawa 1999r. ( str. 383)
Zadanie 1.
(1 pkt)
Podaj, jakim rozpadom promieniotwórczym ulegają kolejno cztery pierwsze produkty
rozpadu radonu:
I
.......................
II
.....................
III
......................
IV
........................
Zadanie 2.
(1 pkt)
Wyjaśnij, dlaczego największe zagrożenie chorobą nowotworową wywołują cztery
pierwsze stałe produkty rozpadu radonu.
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
Zadanie 3.
(1 pkt)
Dwudodatni jon pierwiastka grupy głównej zawiera 18 elektronów oraz 20 neutronów.
Wskaż liczbę atomową Z oraz masową A tego pierwiastka.
A.
Z= 18, A= 38
B.
Z= 38, A= 40
C.
Z= 20, A= 40
D.
Z= 18, A= 20
Zadanie 4.
(2 pkt)
Uzupełnij tabelę, wpisując rodzaj wiązania dla substancji o wzorach sumarycznych:
CO
2
, Na
2
O i CS
2
. Określ rodzaj wiązania na podstawie różnicy elektroujemności
łączących się pierwiastków.
Wzór sumaryczny
CO
2
Na
2
O
CS
2
Rodzaj wiązania
214
82
214
83
Poziom podstawowy
3
Zadanie 5.
(2 pkt)
Uzupełnij zdania, mając do dyspozycji następujące wyrażenia: 0,1 mola atomów,
0,1 mola cząsteczek, masa molowa i objętość molowa:
3,2 g siarki jest to ............................................................................................................siarki.
32 g siarki jest to .............................................................................................................siarki.
Informacja do zadań 6. i 7.
Cynk i miedź to dwa często wykorzystywane w życiu codziennym metale różniące się
właściwościami fizycznymi i chemicznymi.
Zadanie 6.
(2 pkt)
Napisz dwie właściwości fizyczne wspólne dla tych metali: 1
....................................
2
....................................
Napisz jedną właściwość fizyczną odróżniającą te metale:
................................................
Zadanie 7.
(1 pkt)
Wybierz, który z metali podany w informacji wstępnej reaguje z kwasem solnym
i zapisz równanie reakcji w formie jonowej skróconej.
.....................................................................................................................................
Zadanie 8.
(4 pkt)
Zaprojektuj doświadczenie, w którym wykażesz, że chlor jest aktywniejszy od bromu.
W tym celu:
a)
uzupełnij schemat doświadczenia, wybierając i wpisując w miejsce kropek
brakujący odczynnik spośród podanych: woda wapienna, woda bromowa, woda
chlorowa, roztwór chlorku potasu
…………………….
KBr
(
aq
)
b)
zapisz przewidywane obserwacje:
………………………………………………………………………………………………….
c)
zapisz równanie zachodzącej reakcji w formie cząsteczkowej:
…………………………………………………………………………………………………
d)
określ typ reakcji:
……………………………………………………………………
4
Poziom podstawowy
Zadanie 9.
(3 pkt)
Z prawej strony równania reakcji napisz, z jakim efektem energetycznym
(egzotermicznym czy endotermicznym) przebiegają procesy przedstawione za pomocą
poniższych równań reakcji:
a) 2Na + 2H
2
O → 2NaOH + H
2
………………………………………………………………..
b) CaO + H
2
O → Ca(OH)
2
…………………………………………………………………....
c) CaCO
3
→ CaO + CO
2
……………………………………………………………………….
Zadanie 10.
(2 pkt)
Do pięciu probówek, w których znajdowała się woda z kilkoma kroplami fenoloftaleiny,
dodano następujące substancje:
probówka I :
SO
2(g)
probówka II :
NaOH
(s)
probówka III :
C
2
H
5
OH
(aq)
probówka IV :
CaO
(s)
probówka V :
K
(s)
Podaj numery
wszystkich
probówek, w których roztwór zabarwił się na malinowo.
…………………………………………………………………………………………
Zadanie 11.
(2 pkt)
Na schemacie przedstawiającym fragment układu okresowego zaznaczono pięć strzałek
oznaczonych numerami
I, II, III, IV, V.
grupy
okresy
1 2 13 14 15 16 17
1
2
3
4
5
6
7
II
I III IV
V
Podaj numery
wszystkich
strzałek, które wskazują wzrost charakteru niemetalicznego
pierwiastków oraz numery
wszystkich
strzałek, które wskazują wzrost charakteru
zasadowego tlenków pierwiastków.
wzrost charakteru niemetalicznego …………………………………………………
wzrost charakteru zasadowego tlenków ……………………………………………
Poziom podstawowy
5
Zadanie 12.
(1 pkt)
Uzupełnij schematy równań reakcji, zapisując zamiast liter A i B przykładowy wzór lub
symbol utleniacza lub reduktora:
A
tlenek żelaza (II) żelazo
B
tlenek węgla (II) tlenek węgla (IV)
A..................................... B.......................................
Zadanie 13.
(2 pkt)
Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym równaniu reakcji metodą
bilansu elektronowego:
…KMnO
4
+ ….K
2
SO
3
+ ….H
2
SO
4
….MnSO
4
+ ….K
2
SO
4
+ ….H
2
O
Bilans elektronowy:
Zadanie 14.
(2 pkt)
Oblicz, ile cm
3
wody należy dolać do 300 g 40% roztworu soli, aby otrzymać 10%
roztwór tej soli.
Obliczenia:
Odpowiedź:
[ Pobierz całość w formacie PDF ]